Из предложенных реакций выберите только ОВР, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

ОВР является только третья реакция:

\[\mathrm{2Na+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2}\]

Степени окисления: \(\mathrm{Na}\): \(0\rightarrow+1\); \(\mathrm{H}\): \(+1\rightarrow0\). Сера остаётся в степени окисления \(+6\), кислород — \(-2\).

Электронный баланс:

\[\mathrm{2Na^0-2e^-\rightarrow2Na^{+1}}\]

\[\mathrm{2H^{+1}+2e^-\rightarrow H_2^0}\]

Натрий отдаёт электроны, поэтому он восстановитель; ионы водорода принимают электроны, поэтому кислота выступает окислителем.

В реакции \(\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}\) степени окисления не меняются: это не ОВР.

В реакции разложения коэффициенты такие:

\[\mathrm{2Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O}\]

Степени окисления также не меняются, поэтому это не ОВР.

0 0 Пожаловаться