При действии избытка соляной кислоты (HCl) на карбонат кальция (CaCO₃) массой 10 г выделилось 1,904 л углекислого газа (CO₂). Найдите массовую долю примесей в образце CaCO₃.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O} \]

Найдём количество выделившегося углекислого газа:

\[ n(\mathrm{CO_2}) = \frac{1{,}904}{22{,}4} = 0{,}085\ \text{моль} \]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{CO_2})\), значит:

\[ n(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}085\ \text{моль} \]

Масса чистого карбоната кальция:

\[ m(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}085 \cdot 100 = 8{,}5\ \text{г} \]

Масса примесей:

\[ m(\text{примесей}) = 10 - 8{,}5 = 1{,}5\ \text{г} \]

\[ \omega(\text{примесей}) = \frac{1{,}5}{10} \cdot 100\% = 15\% \]

Ответ: массовая доля примесей равна \(15\%\).

0 0 Пожаловаться