1. Определите вид химической связи в молекулах веществ и напишите их электронные формулы: H2; HgO; Cl2; H2S. 2. Из следующего ряда: F2; NO; NH3; H2O; O2; CO2; Cl2; NaCl; SO2 — выпишите формулы соединений, образованных: а) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью.

1. Вид связи и электронные формулы

• \(\mathrm{H_2}\) — ковалентная неполярная связь, так как атомы одинаковые: \(\mathrm{H:H}\).
• \(\mathrm{HgO}\) — ионная связь: \(\mathrm{[Hg]^{2+}[:O:]^{2-}}\). Атом ртути отдаёт два электрона, а атом кислорода принимает их.
• \(\mathrm{Cl_2}\) — ковалентная неполярная связь: \(\mathrm{:Cl:Cl:}\). У каждого атома хлора, кроме общей пары электронов, остаётся по три неподелённые пары.
• \(\mathrm{H_2S}\) — ковалентная полярная связь: \(\mathrm{H:S:H}\). У атома серы остаются две неподелённые пары электронов.

2. Формулы веществ

а) Ковалентная полярная связь: \(\mathrm{NO}\), \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{H_2O}\), \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_2}\).

б) Ковалентная неполярная связь: \(\mathrm{F_2}\), \(\mathrm{O_2}\), \(\mathrm{Cl_2}\).

\(\mathrm{NaCl}\) в этот список не входит, потому что в нём ионная связь.

0 0 Пожаловаться