Срочно! 45 баллов!
Составление уравнений окис.-восс. реакций с помощью метода электрического баланса.
Указать окислитель, восстановитель
PH3+Cl2+H2O-> H3PO4 + HCl
Cr+O2+HCl -> CrCl3 +H2O
NaMnO4 + NaOH -> Na2MnO4 +O2 +H2O

1.

Изменение степеней окисления:

\(P^{-3}-8e^-\rightarrow P^{+5}\)
\(Cl_2^0+2e^-\rightarrow 2Cl^{-1}\)

Уравнение:

\[PH_3+4Cl_2+4H_2O\rightarrow H_3PO_4+8HCl\]

Окислитель — \(Cl_2\), восстановитель — \(PH_3\).

2.

\(Cr^0-3e^-\rightarrow Cr^{+3}\)
\(O_2^0+4e^-\rightarrow 2O^{-2}\)

Уравнение:

\[4Cr+3O_2+12HCl\rightarrow 4CrCl_3+6H_2O\]

Окислитель — \(O_2\), восстановитель — \(Cr\).

3.

\(Mn^{+7}+e^-\rightarrow Mn^{+6}\)
\(2O^{-2}-4e^-\rightarrow O_2^0\)

Уравнение:

\[4NaMnO_4+4NaOH\rightarrow4Na_2MnO_4+O_2+2H_2O\]

Окислитель — \(NaMnO_4\), восстановитель — \(NaOH\).

0 0 Пожаловаться