Найдите объём водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка?

Уравнение реакции:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \]

Количество вещества цинка:

\[ n(Zn)=\frac{13}{65}=0{,}2\text{ моль} \]

По уравнению реакции \(n(H_2)=0{,}2\) моль.

При нормальных условиях:

\[ V(H_2)=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\text{ л} \]

Количество серной кислоты равно \(0{,}2\) моль:

\[ m(H_2SO_4)=0{,}2\cdot98=19{,}6\text{ г} \]

Ответ: выделится \(4{,}48\) л водорода; потребуется \(19{,}6\) г серной кислоты.

0 0 Пожаловаться