Написать уравнение ступенчатой диссоциации для СЕРНИСТОЙ кислоты

Сернистая кислота (H₂SO₃) диссоциирует ступенчато, поскольку это слабая двухосновная кислота, которая отдает ионы водорода (H⁺) в два этапа. На каждом этапе диссоциации от молекулы отщепляется один ион водорода, и образуется ион сульфита. Рассмотрим эти этапы.

1. Первая ступень диссоциации:
   На первом этапе сернистая кислота отщепляет один ион водорода и образует гидросульфит-ион (HSO₃⁻):

   $\text{H}_2\text{SO}_3 \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^-$

   Здесь равновесие указывает на то, что реакция обратима, так как сернистая кислота является слабой и не полностью диссоциирует.

2. Вторая ступень диссоциации:
   На втором этапе гидросульфит-ион (HSO₃⁻) может отдать еще один ион водорода, образуя сульфит-ион (SO₃²⁻):

   $\text{HSO}_3^- \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-}$

Каждый из этих этапов характеризуется своим собственным значением константы диссоциации (Kₐ), причем Kₐ1 для первой стадии больше Kₐ2 для второй. Это означает, что на первом этапе отщепление иона водорода происходит легче, чем на втором.