1 Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на

Ответы на вопрос

Отвечает Ермакова Алёна.

Задача 1: Объем водорода при действии раствора серной кислоты на металл цинк

Дано:

Масса раствора серной кислоты = 70 г
Массовая доля серной кислоты в растворе = 70%
Реакция: $\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2$

Шаг 1: Определяем массу серной кислоты в растворе. Масса серной кислоты = 70% от 70 г:

m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{70 \times 70}{100} = 49 \text{ г}

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества серной кислоты. Молекулярная масса серной кислоты ( $\text{H}_2\text{SO}_4$ ) = 98 г/моль. Количество вещества серной кислоты:

n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{M_{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ моль}

Шаг 3: Находим количество водорода, которое выделится в реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты выделяет 1 моль водорода ( $H_2$ ). Следовательно, количество вещества водорода:

n_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0,5 \text{ моль}

Шаг 4: Находим объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объем водорода:

V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 = 0,5 \times 22,4 = 11,2 \text{ л}

Ответ: Объем водорода, который выделится при взаимодействии 70 г раствора серной кислоты с цинком, составит 11,2 л.

Задача 2: Граммы раствора 25%-ной соляной кислоты для получения 2,8 л водорода

Дано:

Объем водорода = 2,8 л
Концентрация раствора HCl = 25%
Реакция: $\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Шаг 1: Рассчитываем количество вещества водорода. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому количество вещества водорода:

n_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{22,4} = \frac{2,8}{22,4} = 0,125 \text{ моль}

Шаг 2: Рассчитываем массу соляной кислоты, которая необходима для реакции. Из уравнения реакции видно, что для 1 моль водорода нужно 2 моль HCl. Следовательно, для 0,125 моль водорода потребуется:

n_{\text{HCl}} = 2 \times 0,125 = 0,25 \text{ моль}

Молекулярная масса HCl = 36,5 г/моль. Масса HCl:

m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,25 \times 36,5 = 9,125 \text{ г}

Шаг 3: Определяем массу раствора. Так как раствор 25%-ный, это значит, что 25% массы раствора составляют HCl. Масса раствора:

m_{\text{раствор}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{0,25} = \frac{9,125}{0,25} = 36,5 \text{ г}

Ответ: Для получения 2,8 л водорода потребуется 36,5 г раствора 25%-ной соляной кислоты.

Задача 3: Объем 5%-ной соляной кислоты для реакции с цинком

Дано:

Масса цинка = 6,5 г
Концентрация раствора HCl = 5%
Плотность раствора = 1,025 г/мл
Реакция: $\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Шаг 1: Рассчитываем количество вещества цинка. Молекулярная масса цинка = 65 г/моль. Количество вещества цинка:

n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \text{ моль}

Шаг 2: Рассчитываем количество вещества HCl, необходимое для реакции. Для 1 моль цинка требуется 2 моль HCl, значит для 0,1 моль цинка потребуется:

n_{\text{HCl}} = 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ моль}

Шаг 3: Рассчитываем массу HCl. Молекулярная масса HCl = 36,5 г/моль. Масса HCl:

m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3 \text{ г}

Ответы на вопрос

Задача 1: Объем водорода при действии раствора серной кислоты на металл цинк

Задача 2: Граммы раствора 25%-ной соляной кислоты для получения 2,8 л водорода

Задача 3: Объем 5%-ной соляной кислоты для реакции с цинком

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия