К 50 г горячего раствора фосфорной кислоты добавили 7,1 г оксида фосфора (V), в результате чего образовался 40%-ный раствор, к которому добавили 18,65 г гидроксида натрия. Установите состав образовавшейся соли и вычислите её массу.

Оксид фосфора (V) реагирует с водой:

\[P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4.\]

Масса раствора после добавления оксида равна \(50+7{,}1=57{,}1\) г. В нём содержится \(57{,}1\cdot0{,}40=22{,}84\) г фосфорной кислоты.

Количество вещества кислоты:

\[n(H_3PO_4)=\frac{22{,}84}{98}\approx0{,}233\text{ моль}.\]

Количество вещества гидроксида натрия:

\[n(NaOH)=\frac{18{,}65}{40}\approx0{,}466\text{ моль}.\]

На \(1\) моль кислоты приходится \(2\) моль щёлочи, поэтому образуется средняя кислая соль:

\[H_3PO_4+2NaOH\rightarrow Na_2HPO_4+2H_2O.\]

Соль — гидрофосфат натрия \(Na_2HPO_4\). Её количество равно \(0{,}233\) моль, масса:

\[m(Na_2HPO_4)=0{,}233\cdot142\approx33{,}1\text{ г}.\]

0 0 Пожаловаться