ОВР: (NH4)2SO4 + Ca(NO2)2 = N2 + CaSO4 + H2O

Сначала определим степени окисления азота.

В ионе \(NH_4^+\) азот имеет степень окисления \(-3\):

\[ N^{-3} \rightarrow N^0 \]

Азот окисляется, то есть отдаёт электроны.

В ионе \(NO_2^-\) азот имеет степень окисления \(+3\):

\[ N^{+3} \rightarrow N^0 \]

Азот восстанавливается, то есть принимает электроны.

Электронный баланс:

\[ 2N^{-3}-6e^- \rightarrow N_2^0 \]

\[ 2N^{+3}+6e^- \rightarrow N_2^0 \]

Коэффициенты равны \(1\) и \(1\), потому что число отданных и принятых электронов одинаковое.

Итоговое уравнение:

\[ (NH_4)_2SO_4 + Ca(NO_2)_2 \rightarrow 2N_2 + CaSO_4 + 4H_2O \]

0 0 Пожаловаться