Составьте уравнения реакции алюминия с раствором соляной кислоты: а) какое количество вещества хлорида алюминия образуется, если в реакцию вступают 12 моль соляной кислоты; б) какая масса водорода образуется, если в реакцию вступают 10 моль алюминия; в) какой объём водорода образуется, если в реакцию вступает соляная кислота массой 73 грамма.

Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

\[2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\]

а) По уравнению из \(6\) моль \(HCl\) образуется \(2\) моль \(AlCl_3\). Если взяли \(12\) моль \(HCl\), то:

\[n(AlCl_3)=12\cdot\frac{2}{6}=4\text{ моль}\]

Ответ: \(4\) моль \(AlCl_3\).

б) Из \(2\) моль \(Al\) образуется \(3\) моль \(H_2\). Если вступило \(10\) моль \(Al\), то:

\[n(H_2)=10\cdot\frac{3}{2}=15\text{ моль}\]

Молярная масса водорода \(M(H_2)=2\text{ г/моль}\), значит:

\[m(H_2)=15\cdot2=30\text{ г}\]

Ответ: \(30\) г \(H_2\).

в) Найдём количество вещества соляной кислоты:

\[n(HCl)=\frac{73}{36{,}5}=2\text{ моль}\]

Из \(6\) моль \(HCl\) получается \(3\) моль \(H_2\), значит из \(2\) моль \(HCl\) получится:

\[n(H_2)=2\cdot\frac{3}{6}=1\text{ моль}\]

При нормальных условиях \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л.

Ответ: \(22{,}4\) л \(H_2\).

0 0 Пожаловаться