Водород (1 балл): 1) легче воздуха 2) кипит при 100 градусах 3) хорошо растворим в воде 4) является твёрдым веществом Водород не может вступать в реакцию с (1 балл): 1) серой 2) кислородом 3) оксидом железа 4) водой Левая часть уравнения ? + ? = ZnCl2 + H2 это (1 балл): 1) Zn + HCl 2) ZnO + 2HCl 3) 2Zn + HCl 4) Zn + 2HCl Кислотой является (1 балл): 1) CH4 2) H2O 3) H2S 4) NH3 Водород в реакции с азотом является (1 балл): 1) восстановителем 2) окислителем 3) ни тем, ни другим 4) и тем, и другим В лаборатории водород получают из (1 балл): 1) воды и метана 2) цинка и концентрированной кислоты 3) оксида кальция и воды 4) натрия и воды В уравнении WO3 + H2 = W + H2O коэффициент перед восстановителем равен (1 балл): 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 Часть 2. 1. Водород объёмом 5,6 л (н.у.) пропустили при нагревании над оксидом железа (III). Определите массу образовавшейся воды (3 балла). 2. Закончите уравнения реакций (1 балл за каждое уравнение): а) PbO + H2 = б) H2 + S = в) Zn + HCl = г) Ca + H2 = 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (3 балла): Au + HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + H2O 4. Осуществите превращения (3 балла): Н2 → H2O → NaOH → NaCl

Часть 1:

• Водород легче воздуха — 1.
• Водород не вступает в реакцию с водой — 4.
• Левая часть уравнения: \( Zn + 2HCl \) — 4.
• Кислота — \( H_2S \) — 3.
• В реакции с азотом водород является восстановителем — 1.
• В лаборатории водород обычно получают из цинка и разбавленной кислоты. В вариантах ближе всего — 2, но слово «концентрированной» здесь неточное.
• \( WO_3 + 3H_2 = W + 3H_2O \), восстановитель — \( H_2 \), коэффициент перед ним 3 — вариант 3.

Часть 2, задание 1:

Уравнение реакции:

\[ Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O \]

Количество вещества водорода:

\[ n(H_2)=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25 \text{ моль} \]

По уравнению реакции \( H_2 \) и \( H_2O \) относятся как \( 3:3 \), значит:

\[ n(H_2O)=0{,}25 \text{ моль} \]

Масса воды:

\[ m(H_2O)=0{,}25 \cdot 18=4{,}5 \text{ г} \]

Ответ: \( 4{,}5 \) г воды.

Часть 2, задание 2:

• а) \( PbO + H_2 = Pb + H_2O \)
• б) \( H_2 + S = H_2S \)
• в) \( Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \)
• г) \( Ca + H_2 = CaH_2 \)

Часть 2, задание 3:

Схема электронного баланса:

\[ Au^0 - 3e^- = Au^{+3} \]

\[ N^{+5} + 3e^- = N^{+2} \]

Коэффициенты равны \( 1:1 \).

Уравнение:

\[ Au + 3HCl + HNO_3 = AuCl_3 + NO + 2H_2O \]

Окислитель — \( HNO_3 \), потому что азот восстанавливается: \( N^{+5} \rightarrow N^{+2} \).

Восстановитель — \( Au \), потому что золото окисляется: \( Au^0 \rightarrow Au^{+3} \).

Часть 2, задание 4:

• \( 2H_2 + O_2 = 2H_2O \)
• \( 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \)
• \( NaOH + HCl = NaCl + H_2O \)

0 0 Пожаловаться