1. Даны вещества:
CaO; H2SO4; NH3; H2S; MgSO4; HNO3; BaCl2; HCl; H2SO3; NaH SO4; HBr
Выбрать одноосновные кислоты. Выбрать двухосновные кислоты.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует:
HCl H2SO4
а) SO3; ZnO; а) P2O5; K2O;
б) Al2O3; N2O3; б) CO2; N2O5;
в) CuO; MgO в)CaO; FeO
3. Выбрать вещества, с которыми реагирует:
H2SO4 HCl
а ) CO2 а) H2SO4
б) NaOH б) KOH
в) H3PO4 в) SO3
Записать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

1. Кислоты

Одноосновные кислоты, то есть кислоты с одним атомом водорода, который может замещаться металлом:

• \( HNO_3 \)
• \( HCl \)
• \( HBr \)

Двухосновные кислоты:

• \( H_2SO_4 \)
• \( H_2S \)
• \( H_2SO_3 \)

\( NaHSO_4 \) — это кислая соль, а не кислота.

2. Оксиды, с которыми реагируют кислоты

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, но обычно не реагируют с кислотными оксидами.

\( HCl \) реагирует с:

• \( ZnO \)
• \( Al_2O_3 \)
• \( CuO \)
• \( MgO \)

\( H_2SO_4 \) реагирует с:

• \( K_2O \)
• \( CaO \)
• \( FeO \)

3. Вещества, с которыми реагируют кислоты

\( H_2SO_4 \) реагирует с \( NaOH \):

Молекулярное уравнение:

\[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

Полное ионное уравнение:

\[ 2H^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

\( HCl \) реагирует с \( KOH \):

Молекулярное уравнение:

\[ HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O \]

Полное ионное уравнение:

\[ H^+ + Cl^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]

С \( CO_2 \), \( H_3PO_4 \), \( H_2SO_4 \) и \( SO_3 \) указанные кислоты в школьных условиях реакции обмена не дают, потому что это кислотные оксиды или кислоты.

0 0 Пожаловаться