Реакция N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж осуществляется при стандартных условиях. Чему равна энтальпия образования NH3?

Дана реакция:

\[N_2 + 3H_2 = 2NH_3 + 92\ \text{кДж}\]

Так как теплота стоит в правой части уравнения, реакция экзотермическая, то есть тепло выделяется. Значит, изменение энтальпии реакции отрицательное:

\[\Delta H = -92\ \text{кДж}\]

По уравнению образуется \(2\) моль \(NH_3\). Энтальпия образования считается для \(1\) моль вещества:

\[\Delta H_f(NH_3)=\frac{-92}{2}=-46\ \text{кДж/моль}\]

Ответ: энтальпия образования \(NH_3\) равна \(-46\ \text{кДж/моль}\).

0 0 Пожаловаться