1) До конца протекает реакция в растворе:
а) SO₂ + H₂O →
б) CuSO₄ + NaOH →
в) CO₂ + H₂O →

2) Реакцией замещения является:
а) Fe + Cl₂ →
б) Fe + O₂ →
в) Zn + H₂SO₄ →
г) MgSO₄ + KOH →

3) Кислую среду имеет раствор соли:
а) AlCl₃
б) KNO₃
в) Na₂CO₃

4) Уравнение MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O соответствует реакции:
а) гидролиза
б) нейтрализации
в) окисления-восстановления

5) Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H₂O соответствует реакции:
а) NaOH + CuCl₂ →
б) HCl + KOH →
в) BaCl₂ + H₂SO₄ →
г) FeCl₃ + NaOH →

6) Равновесие реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q смещается влево при:
а) понижении t
б) повышении t
в) увеличении давления

7) Реакцией, которая идёт без изменения степени окисления элементов, является:
а) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
б) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
в) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
г) 2Na + S → Na₂S

8) Масса углерода (г) при тепловом эффекте реакции 33,5 кДж составляет:
C + O₂ → CO₂ + 402,24 кДж
а) 4
б) 1
в) 5

Разберём каждый вопрос подробно, шаг за шагом.

1) До конца протекает реакция в растворе:

Варианты:

• а) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

• б) CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

• в) CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Анализ:

• SO₂ + H₂O и CO₂ + H₂O — образования кислот (H₂SO₃ и H₂CO₃). Эти реакции обратимы, особенно CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃; это слабые кислоты, реакции не идут до конца.

• CuSO₄ + NaOH → образование осадка Cu(OH)₂ — это реакция осаждения, протекает до конца в растворе, так как осадок удаляется из раствора.

Ответ: б) CuSO₄ + NaOH →

2) Реакцией замещения является:

Варианты:

• а) Fe + Cl₂ → FeCl₃

• б) Fe + O₂ → Fe₂O₃

• в) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

• г) MgSO₄ + KOH → нет реакции

Анализ:

• Реакция замещения — это когда один элемент замещает другой в соединении.

• Fe + Cl₂ — образование соединения, но не замещение, так как Cl₂ не был в соединении.

• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ — цинк замещает водород в кислоте → это реакция замещения.

Ответ: в) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

3) Кислую среду имеет раствор соли:

Варианты:

• а) AlCl₃

• б) KNO₃

• в) Na₂CO₃

Анализ:

• Кислая соль — соль, которая гидролизуется с образованием H⁺.

• AlCl₃ — соль сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Al(OH)₃), гидролизует с образованием H⁺ → кислая среда.

• KNO₃ — соль сильной кислоты и сильного основания → нейтральный раствор.

• Na₂CO₃ — соль слабой кислоты (H₂CO₃) и сильного основания → щёлочная среда.

Ответ: а) AlCl₃

4) Уравнение MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O соответствует реакции:

Анализ:

• MnO₂ меняет степень окисления с +4 → +2 (MnCl₂),

• Cl⁻ в HCl окисляется до Cl₂ (0).

• Это реакция окисления-восстановления (редокс).

Ответ: в) окисления-восстановления

5) Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H₂O соответствует реакции:

Варианты:

• а) NaOH + CuCl₂ →

• б) HCl + KOH →

• в) BaCl₂ + H₂SO₄ →

• г) FeCl₃ + NaOH →

Анализ:

• H⁺ + OH⁻ → H₂O — это нейтрализация, образуется вода.

• HCl + KOH — классическая нейтрализация → соответствует этому уравнению.

Ответ: б) HCl + KOH →

6) Равновесие реакции N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q смещается влево при:

Анализ:

• Q — тепловой эффект реакции (экзотермическая реакция, выделяет тепло).

• Для экзотермической реакции повышение температуры смещает равновесие в сторону реагентов (влево).

Ответ: б) повышении t

7) Реакцией, которая идёт без изменения степени окисления элементов, является:

Варианты:

• а) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ — реакции ионные, нет изменения степеней окисления → да, возможна

• б) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ — Mg⁰ → Mg²⁺, H⁺ → H₂⁰ → редокс

• в) 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂ — N меняет степень окисления → редокс

• г) 2Na + S → Na₂S — Na⁰ → Na⁺, S⁰ → S²⁻ → редокс

Ответ: а) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

8) Масса углерода (г) при тепловом эффекте реакции 33,5 кДж составляет:

Дано:
C + O₂ → CO₂ + 402,24 кДж

• 402,24 кДж — тепловой эффект сгорания 1 моль C.

• Масса C в 1 моле = 12 г.

Пропорция:

Ответ: б) 1 г

✅ Итоговые ответы:

1. б) CuSO₄ + NaOH →

2. в) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

3. а) AlCl₃

4. в) окисления-восстановления

5. б) HCl + KOH →

6. б) повышении t

7. а) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

8. б) 1 г