При взаимодействии железа с соляной кислотой образовался хлорид железа(III) и водород.
Определите объем водорода, если железа взято 112 г, а массовая доля чистого хлороводорода 35%.

В условии не хватает данных: указана массовая доля хлороводорода в растворе — \(35\%\), но не дана масса самого раствора соляной кислоты. Поэтому точно определить, хватит ли кислоты, нельзя.

Если считать, что соляная кислота взята в избытке, тогда считаем по железу:

\[2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2\]

Количество железа:

\[n(Fe)=\frac{112}{56}=2\ моль\]

По уравнению из \(2\) моль \(Fe\) получается \(3\) моль \(H_2\).

Объём водорода при н. у.:

\[V(H_2)=3\cdot 22{,}4=67{,}2\ л\]

Ответ при избытке кислоты: \(67{,}2\ л\). Но для полного решения нужна масса раствора соляной кислоты.

0 0 Пожаловаться