Упражнение 5. Закончите реакцию гидролиза и укажите рН раствора.
5.1. Na2CO3 + H2O =
5.2. КНСО3 + Н2О =
5.3. PbCl4 + Н2О =
5.4. Al2(CO3)3 + H2O =
5.5. GeI4 + Н2О =
Будь осторожен! Контролируйте растворимость солей!

Гидролиз идёт только у растворимых солей или у веществ, которые реагируют с водой. Растворимость здесь действительно важна.

5.1. \( Na_2CO_3 \) — растворимая соль сильного основания и слабой кислоты:

\[ Na_2CO_3 + H_2O \rightleftarrows NaHCO_3 + NaOH \]

Среда щелочная, \( pH > 7 \).

5.2. \( KHCO_3 \) — растворимая кислая соль, ион \( HCO_3^- \) гидролизуется преимущественно с образованием щёлочи:

\[ KHCO_3 + H_2O \rightleftarrows H_2CO_3 + KOH \]

Среда слабощелочная, \( pH > 7 \).

5.3. \( PbCl_4 \) гидролизуется водой:

\[ PbCl_4 + 2H_2O \rightarrow PbO_2\downarrow + 4HCl \]

Образуется кислота, поэтому среда кислая, \( pH < 7 \).

5.4. \( Al_2(CO_3)_3 \) в воде не существует как обычная растворимая соль: карбонат алюминия разлагается при гидролизе:

\[ Al_2(CO_3)_3 + 3H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3CO_2\uparrow \]

Раствор соли как таковой не получается; из-за выделения \( CO_2 \) среда может быть слабокислой.

5.5. \( GeI_4 \) гидролизуется водой:

\[ GeI_4 + 2H_2O \rightarrow GeO_2\downarrow + 4HI \]

Образуется кислота \( HI \), поэтому среда кислая, \( pH < 7 \).

0 0 Пожаловаться