Какой объём кислорода и воздуха нужен для сжигания диметиламина, который получили из аммиака объёмом 5,6 л и хлорметана массой 10,1 г?

Количество аммиака:

\[n(\mathrm{NH_3})=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\text{ моль}\]

Количество хлорметана:

\[n(\mathrm{CH_3Cl})=\frac{10{,}1}{50{,}5}=0{,}2\text{ моль}\]

Хлорметан — вещество, которого не хватает. По уравнению

\[2\mathrm{CH_3Cl}+\mathrm{NH_3}\rightarrow(\mathrm{CH_3})_2\mathrm{NH}+2\mathrm{HCl}\]

образуется \(0{,}1\) моль диметиламина.

Уравнение горения:

\[4(\mathrm{CH_3})_2\mathrm{NH}+15\mathrm{O_2}\rightarrow8\mathrm{CO_2}+14\mathrm{H_2O}+2\mathrm{N_2}\]

На \(0{,}1\) моль диметиламина требуется:

\[n(\mathrm{O_2})=0{,}1\cdot\frac{15}{4}=0{,}375\text{ моль}\]

\[V(\mathrm{O_2})=0{,}375\cdot22{,}4=8{,}4\text{ л}\]

В воздухе примерно \(20\%\) кислорода, поэтому:

\[V(\text{воздуха})=\frac{8{,}4}{0{,}2}=42\text{ л}\]

Ответ: нужно \(8{,}4\) л кислорода или \(42\) л воздуха.

0 0 Пожаловаться