1) Определите количество вещества оксида железа(III), вступившего в реакцию с раствором, содержащим 37,80 г азотной кислоты.

2) Определите массу металлической меди, которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой, если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.

3) Определите объём (н. у.) кислорода, который необходим для полного окисления 50 л сернистого газа (н. у.).
4) Вычислите объём кислорода (н. у.), который необходим для каталитического окисления 200 л аммиака.

5) Определите количество вещества водорода, который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.

1) Реакция:

\[ Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O \]

\( M(HNO_3)=63 \ г/моль \)

\[ n(HNO_3)=\frac{37{,}80}{63}=0{,}6 \ моль \]

По уравнению \( 6 \) моль \( HNO_3 \) реагируют с \( 1 \) моль \( Fe_2O_3 \), значит:

\[ n(Fe_2O_3)=\frac{0{,}6}{6}=0{,}1 \ моль \]

Ответ: \( 0{,}1 \ моль \).

2) Концентрированная азотная кислота с медью:

\[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \]

Газ — \( NO_2 \). По уравнению из \( 1 \) моль \( Cu \) получается \( 2 \) моль \( NO_2 \).

\[ n(Cu)=\frac{0{,}2}{2}=0{,}1 \ моль \]

\[ m(Cu)=0{,}1 \cdot 64=6{,}4 \ г \]

Ответ: \( 6{,}4 \ г \).

3) Окисление сернистого газа:

\[ 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \]

По уравнению на \( 2 \) объёма \( SO_2 \) нужен \( 1 \) объём \( O_2 \).

\[ V(O_2)=\frac{50}{2}=25 \ л \]

Ответ: \( 25 \ л \).

4) Каталитическое окисление аммиака:

\[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \]

На \( 4 \) объёма \( NH_3 \) нужно \( 5 \) объёмов \( O_2 \).

\[ V(O_2)=200 \cdot \frac{5}{4}=250 \ л \]

Ответ: \( 250 \ л \).

5) Алюминий с кислотой:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

\[ n(Al)=\frac{21{,}6}{27}=0{,}8 \ моль \]

Из \( 2 \) моль \( Al \) получается \( 3 \) моль \( H_2 \):

\[ n(H_2)=0{,}8 \cdot \frac{3}{2}=1{,}2 \ моль \]

Ответ: \( 1{,}2 \ моль \).

0 0 Пожаловаться