Метанол массой 6,0 г подвергли каталитическому окислению. При этом образовалась смесь веществ, не содержащая СО2. Известно, что полученная смесь с избытком аммиачного раствора оксида серебра образует 43,2 г осадка. При взаимодействии такого же количества смеси с гидрокарбонатом натрия выделяется газ объемом 2,24 дм³ (н. у.). Рассчитайте, сколько процентов метанола не подверглось окислению.

Количество исходного метанола:

\[n(\mathrm{CH_3OH})=\frac{6{,}0}{32}=0{,}1875\text{ моль}.\]

При взаимодействии смеси с гидрокарбонатом натрия выделилось:

\[n(\mathrm{CO_2})=\frac{2{,}24}{22{,}4}=0{,}10\text{ моль}.\]

Значит, в смеси содержалось \(0{,}10\) моль муравьиной кислоты \(\mathrm{HCOOH}\).

Количество серебра:

\[n(\mathrm{Ag})=\frac{43{,}2}{108}=0{,}40\text{ моль}.\]

Муравьиная кислота даёт \(2\) моль серебра на \(1\) моль кислоты, а метаналь \(\mathrm{HCHO}\) — \(4\) моль серебра на \(1\) моль вещества:

\[4n(\mathrm{HCHO})+2\cdot0{,}10=0{,}40.\]

\[n(\mathrm{HCHO})=0{,}05\text{ моль}.\]

Окислению подверглось \(0{,}10+0{,}05=0{,}15\) моль метанола. Не окислилось:

\[0{,}1875-0{,}15=0{,}0375\text{ моль}.\]

\[\frac{0{,}0375}{0{,}1875}\cdot100\%=20\%.\]

Ответ: \(20\%\) метанола не подверглось окислению.

0 0 Пожаловаться