При пропускании через известковую воду Ca(OH)₂ углекислого газа образовалось 50 г осадка. Сколько литров CO₂ вступило в реакцию?

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O}.\]

Количество вещества осадка:

\[n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{50}{100}=0{,}5\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CO_2})=0{,}5\) моль. При нормальных условиях:

\[V(\mathrm{CO_2})=0{,}5\cdot22{,}4=11{,}2\text{ л}.\]

Ответ: \(11{,}2\) л \(\mathrm{CO_2}\).

0 0 Пожаловаться