Помогите написать решение подробное с дано и тп вот задача
В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 
вот ответ
NaCl +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑  
n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)  
n(HCl) = 4 моль  
m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)  
m(HCl)раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)  
m(H2O) = m(HCl)раствора - m(HCl) = 730 – 146 = 584 (г)  
V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)

Дано:

\(m(\mathrm{NaCl})=234\text{ г}\)
\(\omega(\mathrm{HCl})=20\%=0{,}20\)
\(\rho(\mathrm{H_2O})=1\text{ г/мл}\)

Найти: \(V(\mathrm{H_2O})\).

Решение:

При нагревании хлорида натрия с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

\[\mathrm{NaCl+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+HCl}\]

По уравнению реакции \(1\) моль \(\mathrm{NaCl}\) образует \(1\) моль \(\mathrm{HCl}\).

Найдём количество вещества хлорида натрия:

\[n(\mathrm{NaCl})=\frac{m}{M}=\frac{234}{58{,}5}=4\text{ моль}\]

Следовательно, \(n(\mathrm{HCl})=4\text{ моль}\).

Масса хлороводорода:

\[m(\mathrm{HCl})=nM=4\cdot36{,}5=146\text{ г}\]

Масса раствора соляной кислоты:

\[m_{\text{раствора}}=\frac{m(\mathrm{HCl})}{\omega}=\frac{146}{0{,}20}=730\text{ г}\]

Масса воды:

\[m(\mathrm{H_2O})=730-146=584\text{ г}\]

Объём воды:

\[V(\mathrm{H_2O})=\frac{m}{\rho}=\frac{584}{1}=584\text{ мл}\]

Ответ: \(584\text{ мл}\) воды, или \(0{,}584\text{ л}\).

0 0 Пожаловаться