1. Из этилена реакцией гидрирования получили этан массой 60 г, что составляет 60% от теоретически возможного. Определите массу исходного этилена.
2. Какой объем метана и какую массу метана надо подвергнуть крекингу, чтобы получить этилен массой 120 г, что составляет 80% от теоретически возможного.

1. Уравнение реакции:

\[ \mathrm{C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6} \]

Масса этана, которая могла бы получиться теоретически:

\[ m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{60}{0{,}60}=100\text{ г} \]

По уравнению реакции \(28\) г этилена дают \(30\) г этана:

\[ m(\mathrm{C_2H_4})=\frac{100\cdot28}{30}=93{,}3\text{ г} \]

Ответ: \(93{,}3\text{ г}\) этилена.

2. Уравнение крекинга:

\[ \mathrm{2CH_4 \rightarrow C_2H_4 + 2H_2} \]

Теоретическая масса этилена:

\[ m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_4})=\frac{120}{0{,}80}=150\text{ г} \]

По уравнению \(32\) г метана образуют \(28\) г этилена:

\[ m(\mathrm{CH_4})=\frac{150\cdot32}{28}=171{,}4\text{ г} \]

Количество метана \(n(\mathrm{CH_4})=\frac{171{,}4}{16}=10{,}7\text{ моль}\). При н. у.:

\[ V(\mathrm{CH_4})=10{,}7\cdot22{,}4=240\text{ л} \]

Ответ: нужно \(171{,}4\text{ г}\) метана, или \(240\text{ л}\) метана при н. у.

0 0 Пожаловаться