В химических реакциях степень окисления серы может изменяться от 0 до следующих значений: -2, +4, +6.
Напишите соответствующие примеры химических уравнений.

Какой из оксидов серы может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Напишите уравнения.

Сернистый газ и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ. Выберите ответ и объясните свой выбор:
a. H2O и CO2
b. NaOH и CaO
c. H2O и Cl2
d. H2S и O2

Примеры реакций, в которых сера из простого вещества приобретает разные степени окисления:

\[\mathrm{H_2+S\rightarrow H_2S}\]
Здесь степень окисления серы равна \(-2\).

\[\mathrm{S+O_2\rightarrow SO_2}\]
Здесь степень окисления серы равна \(+4\).

\[\mathrm{2S+3O_2\rightarrow2SO_3}\]
Здесь степень окисления серы равна \(+6\).

Окислительные и восстановительные свойства проявляет оксид серы(IV) \(\mathrm{SO_2}\), потому что сера в нём имеет промежуточную степень окисления \(+4\).

Как окислитель:

\[\mathrm{SO_2+2H_2S\rightarrow3S+2H_2O}\]

Как восстановитель:

\[\mathrm{SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr}\]

Верный ответ: б) \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{CaO}\). Оксиды \(\mathrm{SO_2}\) и \(\mathrm{SO_3}\) — кислотные, поэтому они реагируют с основанием и основным оксидом:

\[\mathrm{SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O}\]
\[\mathrm{SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O}\]
\[\mathrm{SO_2+CaO\rightarrow CaSO_3}\]
\[\mathrm{SO_3+CaO\rightarrow CaSO_4}\]

0 0 Пожаловаться