Определите молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 3,1 г образуется 4,2 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1?

Масса кислорода в оксиде:

\[m(\mathrm{O})=4{,}2-3{,}1=1{,}1\ \mathrm{г}\]

Масса эквивалента металла — масса металла, соединяющаяся с \(8\ \mathrm{г}\) кислорода:

\[M_{\text{экв}}=\frac{3{,}1}{1{,}1}\cdot8\approx22{,}5\ \mathrm{г/моль\text{-}экв}\]

При валентности \(1\) молярная масса металла равна его молярной массе эквивалента: \(M\approx23\ \mathrm{г/моль}\).

Это натрий \(\mathrm{Na}\).

0 0 Пожаловаться