2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида натрия (I) и 1 моль оксида магния (II). Уравнение химической реакции разложения оксида натрия (I): 2Na2O → 4Na + O2. Уравнение химической реакции разложения оксида магния (II): 2MgO → 2Mg + O2. (а) Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида натрия (I): разложении оксида магния (II): (b) Вычислите массу кислорода, полученного при: разложении оксида натрия (I): разложении оксида магния (II):

Даны реакции:

\[2Na_2O \rightarrow 4Na + O_2\]

\[2MgO \rightarrow 2Mg + O_2\]

В обеих реакциях из \(2\) моль оксида получается \(1\) моль кислорода \(O_2\). Значит, из \(1\) моль каждого оксида получится:

\[n(O_2)=\frac{1}{2}=0{,}5\text{ моль}\]

а) Количество вещества кислорода:

• при разложении \(Na_2O\): \(0{,}5\text{ моль }O_2\);
• при разложении \(MgO\): \(0{,}5\text{ моль }O_2\).

b) Масса кислорода:

Молярная масса кислорода \(O_2\):

\[M(O_2)=32\text{ г/моль}\]

\[m(O_2)=n \cdot M=0{,}5 \cdot 32=16\text{ г}\]

• при разложении \(Na_2O\): \(16\text{ г}\);
• при разложении \(MgO\): \(16\text{ г}\).

Массы кислорода получаются одинаковые: по \(16\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться