Хлор реагирует с...
1) Кислород
2) Азотной кислотой
3)Бромидом кальция
4) Сульфатом алюминия

Хлор (Cl₂) может реагировать с различными веществами, включая кислород, азотную кислоту, бромид кальция и сульфат алюминия. Рассмотрим каждую реакцию более детально:

1. Хлор и кислород (O₂): Хлор может реагировать с кислородом при высокой температуре или в присутствии катализатора. Эта реакция приводит к образованию диоксид хлора (ClO₂) или хлористого кислорода (Cl₂O) в зависимости от условий. Например:

   $$2Cl_2 + O_2 \rightarrow 2Cl_2O$$

   Однако для этой реакции обычно требуются специфические условия, такие как высокая температура или применение света (например, ультрафиолетового).

2. Хлор и азотная кислота (HNO₃): Хлор вступает в реакцию с азотной кислотой, образуя хлорноватистую кислоту (HClO) и азотную кислоту (HNO₃). В реакции также может образовываться хлорид азота (NO₂Cl). Пример реакции:

   $$3Cl_2 + 8HNO_3 \rightarrow 6HCl + 2NO_2 + 4H_2O$$

   Эта реакция идет при стандартных условиях и является важной в химической промышленности, например, при производстве соляной кислоты.

3. Хлор и бромид кальция (CaBr₂): Хлор может замещать бром в соединениях, таких как бромид кальция. Это происходит потому, что хлор является более сильным окислителем, чем бром. В результате реакции образуется хлорид кальция (CaCl₂) и газообразный бром (Br₂):

   $$Cl_2 + CaBr_2 \rightarrow CaCl_2 + Br_2$$

   Эта реакция происходит при обычных условиях и является примером реакции замещения.

4. Хлор и сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃): Хлор может реагировать с сульфатом алюминия, но эта реакция не является обычной. В этом случае хлор будет воздействовать на алюминий в составе сульфата, что может привести к образованию хлоридов алюминия (например, AlCl₃) и выделению серной кислоты. Тем не менее, такая реакция обычно требует особых условий (например, высокой температуры или кислотного катализатора).

Таким образом, хлор активно реагирует с кислородом, азотной кислотой и бромидом кальция, но реакция с сульфатом алюминия происходит только при определённых условиях и не является столь очевидной.