В предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка: 1. серная кислота
2. хлорид натрия
3. гидроксид натрия
4. азотистая кислота

Вопрос требует определения электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла или катионы аммония и анионы кислотного остатка.

Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. Серная кислота (H₂SO₄)
   При диссоциации серной кислоты в водном растворе образуются катионы водорода (H⁺) и анионы гидросульфата (HSO₄⁻) или сульфата (SO₄²⁻), в зависимости от степени диссоциации. Здесь нет катионов металла или аммония, а присутствуют только катионы водорода.

2. Хлорид натрия (NaCl)
   Хлорид натрия — это соль, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и хлоридные ионы (Cl⁻). Ионы натрия — это катионы металла, но они не соответствуют условиям задачи, так как катионы металлов должны быть именно катионами, образующимися при диссоциации электролита, а не соли.

3. Гидроксид натрия (NaOH)
   Гидроксид натрия — это щелочь, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-анионы (OH⁻). Здесь также есть катионы металла (Na⁺), но нет анионов кислотного остатка.

4. Азотистая кислота (HNO₂)
   Азотистая кислота при диссоциации в воде образует катионы водорода (H⁺) и анионы нитритной кислоты (NO₂⁻). Здесь опять-таки нет катионов металла или аммония, а есть катионы водорода.

Из всех предложенных вариантов ни один не соответствует точному требованию задачи о катионах металлов или аммония и анионах кислотного остатка. Однако, если рассматривать катионы натрия как катионы металла, то хлорид натрия (NaCl), возможно, является наилучшим выбором в контексте этого вопроса, хотя в формулировке задачи акцент скорее на других типах электролитов.