Полярность ковалентной связи в ряду веществ HF-HCL-HBr-HI ? 1:Изменится периодически 2:не изменяется 3:увеличивается 4:уменьшается

Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей между атомами, которые образуют связь. В данном случае рассматривается ряд веществ HF, HCl, HBr и HI, в которых атом водорода связан с атомами галогенов.

Электроотрицательность галогенов уменьшается в следующем порядке: F > Cl > Br > I. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением способности притягивать электронную плотность по мере увеличения порядкового номера в группе.

Анализ:

• HF имеет наибольшую разность электроотрицательностей, так как фтор — самый электроотрицательный элемент.
• У HCl разность электроотрицательностей меньше, чем у HF, потому что электроотрицательность хлора ниже, чем у фтора.
• У HBr разность электроотрицательностей еще меньше, так как бром менее электроотрицателен, чем хлор.
• У HI разность электроотрицательностей минимальна, поскольку йод самый менее электроотрицательный среди рассматриваемых галогенов.

Таким образом, полярность связи уменьшается в ряду HF → HCl → HBr → HI, так как разность электроотрицательностей между водородом и галогеном постепенно уменьшается.

Правильный ответ:

4: уменьшается.