Вычислите массу кислорода образовавшегося при разложение 4 моль оксида ртути (2валентность)

Для того чтобы вычислить массу кислорода, образующегося при разложении оксида ртути (II) (HgO), нужно учитывать несколько факторов:

1. Химическая реакция разложения: Оксид ртути (II) разлагается при нагревании по следующей реакции:

   $$2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + O_2$$

   Это означает, что 2 молекулы оксида ртути разлагаются на 2 атома ртути и 1 молекулу кислорода.

2. Определение молекулярных масс:

   • Молекулярная масса оксида ртути (II), HgO: масса ртути (Hg) — 200,59 г/моль, масса кислорода (O) — 16 г/моль. Поэтому молекулярная масса HgO = 200,59 + 16 = 216,59 г/моль.
   • Молекулярная масса кислорода (O2): 16 г/моль * 2 = 32 г/моль.

3. Количество кислорода: Мы знаем, что при разложении 2 молей оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода. Если у нас 4 моль оксида ртути, то образуется 2 моль кислорода (по закону сохранения массы).

4. Масса кислорода: Молекулярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Следовательно, масса 2 моль кислорода будет:

   $$2 \text{ моль } \times 32 \text{ г/моль} = 64 \text{ г}$$

Таким образом, при разложении 4 моль оксида ртути (II) образуется 64 грамма кислорода.