1. Навеску соли массой 15 г. растворили в 185 г воды. вычислите массовую долю в образовавшемся

Ответы на вопрос

Отвечает Герасимов Владимир.

Давайте разберемся с каждым из этих вопросов по очереди.

1. Массовая доля соли в растворе

Массовая доля вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Формула для расчета выглядит так:

\omega = \frac{m_{\text{соль}}}{m_{\text{раствор}}} \times 100\%

Где:

$m_{\text{соль}}$ — масса растворенной соли (15 г),
$m_{\text{раствор}}$ — масса раствора (масса воды + масса соли).

Масса воды — 185 г, масса соли — 15 г, значит, общая масса раствора будет:

m_{\text{раствор}} = 185 \, \text{г} + 15 \, \text{г} = 200 \, \text{г}

Теперь можем найти массовую долю соли:

\omega = \frac{15}{200} \times 100\% = 7,5\%

Ответ: массовая доля соли в растворе составляет 7,5%.

2. Массовая доля элементов в оксиде алюминия (Al₂O₃)

Для вычисления массовых долей элементов в оксиде алюминия нужно знать молекулярные массы элементов, входящих в состав соединения.

Атомная масса алюминия (Al) — 26,98 г/моль,
Атомная масса кислорода (O) — 16 г/моль.

Молекулярная масса Al₂O₃:

M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = (2 \times 26,98) + (3 \times 16) = 53,96 + 48 = 101,96 \, \text{г/моль}

Теперь определим массовую долю каждого элемента.

Масса алюминия в 1 молекуле Al₂O₃:

m_{\text{Al}} = 2 \times 26,98 = 53,96 \, \text{г/моль}

Масса кислорода в 1 молекуле Al₂O₃:

m_{\text{O}} = 3 \times 16 = 48 \, \text{г/моль}

Теперь находим массовые доли:

Массовая доля алюминия:

\omega_{\text{Al}} = \frac{53,96}{101,96} \times 100\% \approx 52,9\%

Массовая доля кислорода:

\omega_{\text{O}} = \frac{48}{101,96} \times 100\% \approx 47,1\%

Ответ: массовая доля алюминия в Al₂O₃ — 52,9%, а массовая доля кислорода — 47,1%.

3. Количество вещества

а) 2,3 г натрия:

Для того чтобы найти количество вещества (в моль) из массы вещества, используем формулу:

n = \frac{m}{M}

Где:

$m$ — масса вещества (2,3 г),
$M$ — молекулярная масса вещества (натрий, Na — 23 г/моль).

Теперь подставляем данные:

n_{\text{Na}} = \frac{2,3}{23} \approx 0,1 \, \text{моль}

Ответ: количество вещества натрия — 0,1 моль.

б) 67,2 л кислорода (н.у.):

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Чтобы найти количество вещества (моль) кислорода, делим объем на молярный объем:

n_{\text{O}_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{67,2}{22,4} = 3 \, \text{моль}

Ответ: количество вещества кислорода — 3 моль.

4. Масса оксида фосфора (V) при сгорании 93 г фосфора

Для того чтобы найти массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании фосфора, нужно учитывать, что фосфор в реакции с кислородом образует оксид фосфора (V) — P₄O₁₀. Реакция сгорания фосфора в кислороде выглядит так:

4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}

Молекулярная масса фосфора (P) — 30,97 г/моль, молекулярная масса оксида фосфора (P₄O₁₀):

M_{P_4O_{10}} = (4 \times 30,97) + (10 \times 16) = 123,88 + 160 = 283,88 \, \text{г/моль}

Теперь определим, сколько молей фосфора содержится в 93 г:

n_{\text{P}} = \frac{93}{30,97} \approx 3 \, \text{моль}

Из стехиометрии реакции видно, что 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода, чтобы образовать 1 моль P₄O₁₀. Таким образом, из 3 моль фосфора получится:

n_{P_4O_{10}} = \frac{3}{4} = 0,75 \, \text{моль} \, P_4O_{10}

Теперь вычислим массу оксида фосфора (P₄O₁₀):

m_{P_4O_{10}} = 0,75 \times 283,88 \approx 212,91 \, \text{г}

Ответ: масса оксида фосфора (P₄O₁₀), который образуется при сгорании 93 г фосфора, составляет примерно 212,91 г.

Если будут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!

Ответы на вопрос

1. Массовая доля соли в растворе

2. Массовая доля элементов в оксиде алюминия (Al₂O₃)

3. Количество вещества

4. Масса оксида фосфора (V) при сгорании 93 г фосфора

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия