В чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно прозрачны и бесцветны. При нагревании до 250 °C в инертной атмосфере кристаллы превращаются в красное порошкообразное вещество. Чем это объясняется?

Превращение белого фосфора в красный фосфор при нагревании — это результат изменения его молекулярной структуры. Белый фосфор состоит из молекул, которые образуют тетраэдрическую форму, где атомы фосфора находятся в углах тетраэдра. Эти молекулы обладают высокой реакционной способностью, из-за чего белый фосфор легко окисляется при контакте с воздухом и может самовозгораться при температуре около 30°C.

Когда белый фосфор нагревают до 250°C в инертной атмосфере (например, в азоте или в вакууме, чтобы предотвратить окисление), его молекулы начинают изменять свою структуру. Вместо тетраэдрических молекул, фосфор переходит в цепочечную структуру, образуя длинные полимерные цепи. Этот процесс превращает белый фосфор в красный фосфор, который представляет собой неорганическое порошкообразное вещество.

Красный фосфор обладает гораздо более стабильной молекулярной структурой и отличается низкой химической активностью, по сравнению с белым фосфором. Он не подвержен самовозгоранию и не окисляется так легко. Этот переход также объясняется тем, что красный фосфор имеет другую форму кристаллической решетки, что придаёт ему красный цвет и отличные химические свойства.

Таким образом, преобразование белого фосфора в красный фосфор связано с изменением его молекулярной структуры при нагревании, что влияет на его физические и химические свойства.