Какое количество водорода потребуется для восстановления железа из 56 г оксида железа(III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Запишите в поле ответа число с точностью до целых.

Для решения задачи воспользуемся следующим алгоритмом:

1. Определим молекулярную массу оксида железа (III) Fe₂O₃:
   Атомная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль, кислорода (O) ≈ 16 г/моль.
   Молекулярная масса Fe₂O₃ = 2×56 + 3×16 = 112 + 48 = 160 г/моль.

2. Определим количество вещества Fe₂O₃, которое соответствует 56 г:
   Количество вещества $n$ рассчитывается по формуле:

   $$n = \frac{m}{M},$$

   где $m$ — масса вещества, $M$ — молярная масса.
   Подставляем значения:

   $$n(\text{Fe₂O₃}) = \frac{56}{160} = 0.35 \, \text{моль}.$$

3. По уравнению реакции определим стехиометрическое соотношение:
   Согласно уравнению реакции:

   $$\text{Fe₂O₃} + 3\text{H₂} = 2\text{Fe} + 3\text{H₂O},$$

   на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂.
   Следовательно, на 0.35 моль Fe₂O₃ потребуется:

   $$n(\text{H₂}) = 0.35 \cdot 3 = 1.05 \, \text{моль}.$$

4. Переведем количество вещества H₂ в массу:
   Молярная масса водорода H₂ ≈ 2 г/моль.
   Масса рассчитывается по формуле:

   $$m = n \cdot M.$$

   Подставляем значения:

   $$m(\text{H₂}) = 1.05 \cdot 2 = 2.1 \, \text{г}.$$

Окончательный ответ: 2 г.