Определите валентность кислотных остатков кислот: H₂S, HBr, KMnO₄, H₃PO₄, H₂SO₄.

Чтобы определить валентность кислотных остатков кислот, необходимо понять, с каким числом водородных атомов связывается кислотный остаток. Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода, которые кислота может заменить на металл или другую группу в процессе диссоциации.

Рассмотрим каждую кислоту по отдельности:

1. H₂S (сероводород)
Формула показывает, что молекула содержит два атома водорода. При диссоциации H₂S может отдать два иона водорода:
H₂S → 2H⁺ + S²⁻
Следовательно, кислотный остаток S (сера) имеет валентность 2.

2. HBr (бромоводородная кислота)
Это одноосновная кислота, содержит один атом водорода:
HBr → H⁺ + Br⁻
Остаток Br⁻ связывается с одним атомом водорода, значит, его валентность 1.

3. KMnO₄ (перманганат калия)
Это не кислота, а соль. Но здесь рассматривается кислотный остаток MnO₄⁻, происходящий от марганцовой кислоты HMnO₄.
HMnO₄ → H⁺ + MnO₄⁻
Так как кислота отдает один протон, кислотный остаток MnO₄⁻ имеет валентность 1.

4. H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)
Содержит три атома водорода, способных замещаться:
H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻
Фосфат-ион (PO₄³⁻) образуется при замещении всех трёх атомов водорода. Следовательно, кислотный остаток PO₄ имеет валентность 3.

5. H₂SO₄ (серная кислота)
Содержит два атома водорода:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Сульфат-ион (SO₄²⁻) несёт два отрицательных заряда, значит, кислотный остаток SO₄ имеет валентность 2.

Итог:

• H₂S → кислотный остаток S, валентность 2

• HBr → кислотный остаток Br, валентность 1

• KMnO₄ → кислотный остаток MnO₄, валентность 1

• H₃PO₄ → кислотный остаток PO₄, валентность 3

• H₂SO₄ → кислотный остаток SO₄, валентность 2