Какая валентность у кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2; Ca3(PO4)2; KMnO4; Na2CO3; AIPO4; CuSO4; Fe(NO3)3; IA2S3; PbCI4; KI ?

Для того чтобы определить валентность кислотных остатков в составах солей, нужно рассмотреть каждый кислотный остаток и понять, сколько связей он может образовать с атомами металлов или другими катионами. Рассмотрим каждый пример по порядку:

1. MgBr₂ – в этой соли присутствует бромид-ион (Br⁻), который является однозарядным и имеет валентность 1. Так как магний (Mg²⁺) имеет заряд +2, на него приходится два бромид-иона, каждый из которых имеет валентность 1.

2. Ca₃(PO₄)₂ – здесь кислотный остаток представлен фосфат-ионом (PO₄³⁻), у которого валентность 3. Кальций (Ca²⁺) имеет заряд +2, и для того чтобы нейтрализовать два фосфат-иона (каждый с зарядом -3), требуется три иона кальция.

3. KMnO₄ – в этой соли кислотный остаток представлен перманганат-ионом (MnO₄⁻), у которого валентность 1. Калий (K⁺) имеет заряд +1, и одного иона калия достаточно, чтобы нейтрализовать один перманганат-ион.

4. Na₂CO₃ – в этой соли кислотный остаток – карбонат (CO₃²⁻), его валентность 2. Два иона натрия (Na⁺), каждый с зарядом +1, компенсируют заряд одного карбонат-иона.

5. AlPO₄ – здесь кислотный остаток представлен фосфат-ионом (PO₄³⁻), валентность которого 3. Алюминий (Al³⁺) также имеет валентность 3, и фосфат-ион образует с ним одну связь.

6. CuSO₄ – в этой соли кислотный остаток – сульфат-ион (SO₄²⁻), валентность которого 2. Медь (Cu²⁺) также имеет заряд +2, и сульфат-ион нейтрализует его.

7. Fe(NO₃)₃ – здесь кислотный остаток представлен нитрат-ионом (NO₃⁻), валентность которого 1. Так как железо (Fe³⁺) имеет заряд +3, требуется три нитрат-иона для нейтрализации заряда железа.

8. Al₂S₃ – в этой соли кислотный остаток – сульфид-ион (S²⁻), валентность которого 2. Алюминий (Al³⁺) имеет валентность 3, поэтому для нейтрализации трех ионов серы потребуется два иона алюминия.

9. PbCl₄ – здесь кислотный остаток представлен хлорид-ионом (Cl⁻), валентность которого 1. Свинец (Pb⁴⁺) имеет заряд +4, и требуется четыре хлорид-иона для нейтрализации его заряда.

10. KI – в этой соли кислотный остаток представлен иодид-ионом (I⁻), валентность которого 1. Калий (K⁺) также имеет заряд +1, и один иодид-ион нейтрализует один ион калия.

Итак, валентность кислотных остатков для каждого случая:

1. Br⁻ – валентность 1
2. PO₄³⁻ – валентность 3
3. MnO₄⁻ – валентность 1
4. CO₃²⁻ – валентность 2
5. PO₄³⁻ – валентность 3
6. SO₄²⁻ – валентность 2
7. NO₃⁻ – валентность 1
8. S²⁻ – валентность 2
9. Cl⁻ – валентность 1
10. I⁻ – валентность 1

Таким образом, валентность кислотных остатков может варьироваться от 1 до 3 в зависимости от состава соли и конкретного кислотного остатка.