Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

Рассмотрим поочерёдно реакции между указанными веществами, записав сначала молекулярные, затем ионно-молекулярные уравнения для каждой.

а) Реакция между NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) и NaOH (гидроксид натрия)

Молекулярное уравнение:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Объяснение:
Гидроксид натрия как сильное основание вытесняет слабую угольную кислоту из её кислой соли. В результате образуется средняя соль (карбонат натрия) и вода.

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ → 2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

Сокращённое (нетто) ионное уравнение:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O

б) Реакция между K₂SiO₃ (силикат калия) и HCl (соляная кислота)

Молекулярное уравнение:

K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2KCl

Объяснение:
Соляная кислота нейтрализует силикат калия, в результате образуется слабая кремниевая кислота (H₂SiO₃), которая практически полностью выпадает в осадок, и растворимая соль — хлорид калия.

Полное ионное уравнение:

2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое (нетто) ионное уравнение:

SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓

в) Реакция между BaCl₂ (хлорид бария) и Na₂SO₄ (сульфат натрия)

Молекулярное уравнение:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Объяснение:
При смешивании растворов происходит реакция ионного обмена с образованием труднорастворимого сульфата бария (осадок) и растворимой соли — хлорида натрия.

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращённое (нетто) ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Таким образом, каждая из реакций в растворе сопровождается образованием либо осадка, либо слабого электролита (воды или слабой кислоты), что и делает эти процессы ионными реакциями обмена.