Как найти массу, зная объём и молярную массу?

Чтобы найти массу вещества, зная его объём и молярную массу, нужно учитывать агрегатное состояние вещества и понять, с каким объёмом ты имеешь дело — с объёмом газа, жидкости или твёрдого вещества. Однако если речь идёт о газе при нормальных условиях, существует удобная формула, а если о жидкости или твёрдом веществе, тебе понадобится дополнительно знать плотность. Ниже разберу оба случая.

1. Если речь идёт о газе (при нормальных условиях)

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объём 22,4 литра. В этом случае используется следующая формула:

Где:

• $m$ — масса вещества (в граммах),

• $M$ — молярная масса вещества (в г/моль),

• $V$ — объём газа (в литрах),

• $V_m = 22{,}4$ л/моль — молярный объём газа при нормальных условиях.

Пример:
Допустим, у тебя есть 11,2 литра кислорода ($O_2$), молярная масса которого — 32 г/моль.
Тогда масса:

2. Если речь идёт о жидкости или твёрдом веществе

В этом случае объём и молярная масса сами по себе недостаточны. Нужно знать плотность вещества ($\rho$, в г/см³ или г/мл). Тогда сначала находят массу через плотность:

А если тебе известна молярная масса и ты хочешь использовать её, то из массы можно найти количество вещества ($n = \frac{m}{M}$), но не наоборот — молярная масса не заменяет плотность.

Вывод:
Если у тебя есть:

• объём газа при нормальных условиях и молярная масса, то используешь $m = \frac{M \cdot V}{22{,}4}$.

• объём жидкости или твёрдого вещества, то тебе нужна плотность. Тогда масса: $m = \rho \cdot V$. Молярная масса здесь напрямую не используется для вычисления массы.

Так что способ расчёта зависит от состояния вещества и условий задачи.