6,4 г CuSO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна

Ответы на вопрос

Отвечает Логинова Ангелина.

Рассчитаем каждый из указанных параметров для раствора CuSO₄, приготовленного в 100 мл. Даны следующие данные:

Масса CuSO₄ (соли) = 6,4 г
Объем раствора = 100 мл = 0,1 л
Плотность раствора = 1,07 г/мл

Молярная масса CuSO₄ ≈ 159,5 г/моль.

1. Массовая доля
Массовая доля вещества (ω) в растворе рассчитывается по формуле:

\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%

Масса раствора (m_раствора) находится как произведение плотности и объема:

m_{\text{раствора}} = \rho \times V = 1,07 \, \text{г/мл} \times 100 \, \text{мл} = 107 \, \text{г}

Теперь подставим значения:

\omega = \frac{6,4 \, \text{г}}{107 \, \text{г}} \times 100\% \approx 5,98\%

Ответ: массовая доля CuSO₄ составляет примерно 5,98%.

2. Молярная концентрация
Молярная концентрация (C) рассчитывается по формуле:

C = \frac{n}{V_{\text{раствора}}}

где $n$ — количество вещества CuSO₄ в молях, а $V_{\text{раствора}}$ — объем раствора в литрах.

Найдем количество молей CuSO₄:

n = \frac{m}{M} = \frac{6,4 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,0401 \, \text{моль}

Тогда молярная концентрация:

C = \frac{0,0401 \, \text{моль}}{0,1 \, \text{л}} = 0,401 \, \text{моль/л}

Ответ: молярная концентрация CuSO₄ составляет 0,401 моль/л.

3. Молярная концентрация эквивалента (нормальность)
Эквивалентная молярная масса CuSO₄ равна молярной массе, так как CuSO₄ полностью диссоциирует, образуя Cu²⁺ и SO₄²⁻.

Для CuSO₄ нормальность (N) совпадает с молярной концентрацией, потому что фактор эквивалентности $f = 1$ :

N = C \times f = 0,401 \, \text{моль/л} \times 1 = 0,401 \, \text{норм}

Ответ: молярная концентрация эквивалента составляет 0,401 н.

4. Моляльная концентрация
Моляльность (b) рассчитывается по формуле:

b = \frac{n_{\text{вещества}}}{m_{\text{растворителя}}}

где $m_{\text{растворителя}}$ — масса растворителя (воды) в килограммах. Массу воды найдем, вычитая массу CuSO₄ из массы раствора:

m_{\text{растворителя}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{вещества}} = 107 \, \text{г} - 6,4 \, \text{г} = 100,6 \, \text{г} = 0,1006 \, \text{кг}

Теперь найдем моляльную концентрацию:

b = \frac{0,0401 \, \text{моль}}{0,1006 \, \text{кг}} \approx 0,398 \, \text{моль/кг}

Ответ: моляльная концентрация составляет примерно 0,398 моль/кг.

5. Титр
Титр (T) — это масса растворенного вещества в 1 мл раствора, рассчитывается по формуле:

T = \frac{m_{\text{вещества}}}{V_{\text{раствора}}}

Здесь $V_{\text{раствора}} = 100 \, \text{мл}$ :

T = \frac{6,4 \, \text{г}}{100 \, \text{мл}} = 0,064 \, \text{г/мл}

Ответ: титр CuSO₄ в растворе равен 0,064 г/мл.

Итог:

Массовая доля: 5,98%
Молярная концентрация: 0,401 моль/л
Молярная концентрация эквивалента: 0,401 н
Моляльная концентрация: 0,398 моль/кг
Титр: 0,064 г/мл

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия