В пробирках без этикеток находятся растворы хлорида, бромида, иодида и сульфида натрия. С помощью каких реакций можно различить эти растворы?

Для различения растворов хлорида, бромида, иодида и сульфида натрия в пробирках можно использовать несколько химических реакций, основанных на образующихся осадках или изменении цвета.

1. Хлорид натрия (NaCl):
   Для обнаружения хлорида можно добавить в раствор пробирки раствор нитрата серебра (AgNO₃). В случае присутствия хлорида образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl). Это реакция:

   $$\text{NaCl (aq)} + \text{AgNO₃ (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO₃ (aq)}$$

2. Бромид натрия (NaBr):
   Чтобы различить бромид, также добавляется раствор нитрата серебра. В этом случае будет образовываться осадок бромида серебра (AgBr), который имеет желтоватый оттенок. Реакция:

   $$\text{NaBr (aq)} + \text{AgNO₃ (aq)} \rightarrow \text{AgBr (s)} + \text{NaNO₃ (aq)}$$

3. Иодид натрия (NaI):
   Для иодида также используется раствор нитрата серебра. В результате реакции образуется осадок иодида серебра (AgI), который имеет желтый цвет. Реакция:

   $$\text{NaI (aq)} + \text{AgNO₃ (aq)} \rightarrow \text{AgI (s)} + \text{NaNO₃ (aq)}$$

4. Сульфид натрия (Na₂S):
   Для обнаружения сульфида натрия можно использовать раствор хлорида кадмия (CdCl₂). При добавлении этого раствора в раствор сульфида натрия образуется черный осадок сульфида кадмия (CdS). Реакция:

   $$\text{Na₂S (aq)} + \text{CdCl₂ (aq)} \rightarrow \text{CdS (s)} + 2\text{NaCl (aq)}$$

Таким образом, различие между растворами основано на образовании характерных осадков: белый для хлорида, желтоватый для бромида, желтый для иодида и черный для сульфида.