1. Определить характер среды растворов солей, составить уравнения гидролиза: хлорид кальция, фосфат калия, хлорид алюминия. 2. Составить уравнение гидролиза, указать условия смещения равновесия: метилацетата, влево.

1. Характер среды растворов солей и уравнения гидролиза:

• Хлорид кальция (CaCl₂): Хлорид кальция является солью сильной кислоты (HCl) и сильного основания (Ca(OH)₂). При растворении в воде не происходит гидролиза, так как ионы, образующиеся в растворе (Ca²⁺ и Cl⁻), не реагируют с водой. Таким образом, раствор хлорида кальция имеет нейтральную среду. Уравнение гидролиза отсутствует, так как реакции гидролиза не происходят.

• Фосфат калия (K₃PO₄): Фосфат калия является солью сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H₃PO₄). При растворении в воде фосфат-ион (PO₄³⁻) может взаимодействовать с водой, вызывая образование гидроксид-ионов (OH⁻), что делает раствор щелочным. Уравнение гидролиза:

  $$PO₄³⁻ + H₂O \rightleftharpoons HPO₄²⁻ + OH⁻$$

  Это уравнение демонстрирует образование гидроксид-ионов, что повышает pH раствора.

• Хлорид алюминия (AlCl₃): Хлорид алюминия является солью слабой основания (Al(OH)₃) и сильной кислоты (HCl). В воде соль гидролизуется, образуя гидроксоний-ион (H₃O⁺), что делает раствор кислым. Уравнение гидролиза:

  $$Al³⁺ + 3H₂O \rightleftharpoons Al(OH)₃ + 3H⁺$$

  Это уравнение показывает, что алюминиевый ион (Al³⁺) способствует образованию кислотных ионов (H⁺), что делает раствор кислым.

2. Уравнение гидролиза метилацетата и смещение равновесия влево:

Метилацетат (CH₃COOCH₃) гидролизуется в воде, образуя уксусную кислоту (CH₃COOH) и метанол (CH₃OH). Уравнение реакции гидролиза:

Чтобы сместить равновесие реакции гидролиза влево (в сторону метилацетата), можно удалить продукты реакции (уксусную кислоту и метанол) из раствора или уменьшить температуру. Это снижает концентрацию продуктов, что способствует возвращению реакции влево, т.е. синтезу метилацетата.