Li2O+H2SO4 Li2O+H2O Li2O+CO2 LiOH+CO2 LiOH+H2SO4

Разберем подробно, что происходит в каждой из указанных реакций с участием оксида лития (Li₂O) и гидроксида лития (LiOH).

1. Li₂O + H₂SO₄ →

Это реакция между основным оксидом (Li₂O) и кислотой (серной кислотой, H₂SO₄). В результате реакции образуется соль и вода:

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O

Образуется сульфат лития (Li₂SO₄) и вода. Это типичная реакция нейтрализации основного оксида кислотой.

2. Li₂O + H₂O →

Оксид лития — это основный оксид, и при взаимодействии с водой он образует щёлочь:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Образуется гидроксид лития. Это типичная реакция основного оксида с водой, характерная для щелочных металлов.

3. Li₂O + CO₂ →

Оксид лития реагирует с углекислым газом, образуя соль — карбонат лития:

Li₂O + CO₂ → Li₂CO₃

Это реакция между основным оксидом (Li₂O) и кислотным оксидом (CO₂), приводящая к образованию соли без воды.

4. LiOH + CO₂ →

Гидроксид лития взаимодействует с углекислым газом, также образуя карбонат лития, но уже с водой:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Это типичная реакция щёлочи с кислотным оксидом. Образуется карбонат и вода.

5. LiOH + H₂SO₄ →

Гидроксид лития реагирует с серной кислотой — это обычная реакция нейтрализации:

2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O

Образуется сульфат лития и вода. Уравнение уравнено по количеству атомов.

Вывод:

Оксид лития (Li₂O) и гидроксид лития (LiOH) проявляют основные свойства. Они вступают в реакции нейтрализации с кислотами, а также с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли (сульфат или карбонат лития).