Определить вид связи, составить схемы Cl2, N2, HCl, CaCl2 и определить тип кристаллической решётки.

Давайте подробно разберем вещества Cl₂, N₂, HCl, CaCl₂ по следующим пунктам:

1. Вид химической связи

2. Схема молекулы

3. Тип кристаллической решетки

1. Cl₂ (хлор)

1. Вид связи:
Ковалентная неполярная.
Обе атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому электроны распределяются симметрично.

2. Схема молекулы:
:Cl — Cl:
(Одинарная связь между атомами хлора, по одной неспаренной электронной паре на каждом до образования связи, у каждого — по 3 неподелённые пары электронов)

3. Тип кристаллической решетки:
Молекулярная.
Молекулы удерживаются слабыми межмолекулярными силами (ван-дер-ваальсовыми).

2. N₂ (азот)

1. Вид связи:
Ковалентная неполярная.
Одинаковые атомы азота делят электроны поровну.

2. Схема молекулы:
:N≡N:
(Тройная связь между атомами азота: одна сигма и две пи-связи)

3. Тип кристаллической решетки:
Молекулярная.
Молекулы удерживаются между собой слабым взаимодействием.

3. HCl (хлороводород)

1. Вид связи:
Ковалентная полярная.
Электроотрицательность хлора выше, чем у водорода, поэтому общая электронная пара смещена к хлору.

2. Схема молекулы:
H — Cl:
(Одна общая пара электронов, у хлора — ещё три неподелённые пары)

3. Тип кристаллической решетки:
Молекулярная.
Молекулы HCl удерживаются между собой слабыми диполь-дипольными взаимодействиями.

4. CaCl₂ (хлорид кальция)

1. Вид связи:
Ионная.
Кальций (Ca) отдаёт два электрона и становится ионом Ca²⁺, каждый хлор принимает по одному электрону и становится Cl⁻.

2. Схема молекулы:
Ca²⁺ [Cl⁻]₂
(Не молекула в привычном смысле, а кристаллическая решётка ионов)

3. Тип кристаллической решетки:
Ионная.
Ионы Ca²⁺ и Cl⁻ упорядоченно располагаются в пространстве, удерживаемые электростатическим притяжением.

Итоговая таблица по веществам: