При обжиге известняка получают два ценных продукта — негашёную известь CaO и углекислый газ. Оба вещества используются в сахарной промышленности. Вычисли массу обоих оксидов, если масса известняка 100 кг.

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при обжиге известняка. Основной компонент известняка — это кальций карбонат (CaCO₃). При нагревании (обжиге) он разлагается по следующей реакции:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Из уравнения видно, что из одного моля карбоната кальция получается один моль оксида кальция (негашёная известь) и один моль углекислого газа.

Теперь рассчитаем массу каждого вещества, если масса исходного известняка — 100 кг.

Шаг 1: Найдём молярные массы

• M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль

• M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

• M(CO₂) = 12 (C) + 2×16 (O) = 44 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества CaCO₃

Масса известняка — 100 кг = 100,000 г

n(CaCO₃) = 100,000 г / 100 г/моль = 1000 моль

Шаг 3: По уравнению реакции определим, сколько моль CaO и CO₂ образуется

Из 1 моля CaCO₃ получается 1 моль CaO и 1 моль CO₂, значит из 1000 моль CaCO₃ получим:

• 1000 моль CaO

• 1000 моль CO₂

Шаг 4: Найдём массу продуктов

• Масса CaO = 1000 моль × 56 г/моль = 56,000 г = 56 кг

• Масса CO₂ = 1000 моль × 44 г/моль = 44,000 г = 44 кг

Ответ:

При обжиге 100 кг известняка получится 56 кг негашёной извести (CaO) и 44 кг углекислого газа (CO₂).