Определите тип связи в веществах: C2H6, Na2S, N2, HNO2, H2O. Приведите схему образования связи для трёх веществ, указанных выше.

Рассмотрим типы химической связи в каждом из указанных веществ и приведём схемы образования связей для трёх из них.

1. C₂H₆ (этан)

Тип связи: ковалентная неполярная и полярная.

• Между атомами углерода (C–C) и водорода (C–H) присутствуют ковалентные σ-связи.

• Связь C–C — ковалентная неполярная, так как одинаковые атомы.

• Связь C–H — ковалентная полярная (разность электроотрицательностей ≈ 0.4), но слабополярная.

Схема образования связей в C₂H₆:

mathematica
Копировать
  H   H         H   H
   \ /           \ /
H—C—C—H       H—C—C—H
   / \           / \
  H   H         H   H

Углерод использует sp³-гибридизацию, образуя четыре σ-связи.

2. Na₂S (сульфид натрия)

Тип связи: ионная.

• Натрий (Na) — металл, легко отдаёт 1 электрон.

• Сера (S) — неметалл, принимает 2 электрона.

• Образуется два иона Na⁺ и один ион S²⁻, между которыми действует электростатическое притяжение.

Схема образования связей в Na₂S:

markdown
Копировать
Na • → Na⁺ + e⁻  
Na • → Na⁺ + e⁻  
S : 6e⁻ на внешнем уровне → принимает 2e⁻ → S²⁻
Na⁺      S²⁻      Na⁺
   ↘    ↑    ↙
     Электростатическое
         притяжение

3. N₂ (азот)

Тип связи: ковалентная неполярная.

• Одинаковые неметаллы — атомы азота.

• Между ними образуется тройная связь: одна σ и две π-связи.

Схема образования связи в N₂:

mathematica
Копировать
N ≡ N  
(одна σ + две π)
Электронная конфигурация N: 1s² 2s² 2p³  
Каждый атом N имеет три неспаренных электрона → образуются три общих электронных пары.

4. HNO₂ (азотистая кислота)

Тип связи: ковалентная полярная.

• Между атомами неметаллов (H, N, O) образуются ковалентные полярные связи.

• Также возможны координационные связи (например, между N и одним из O).

• В молекуле присутствует гидроксильная группа (–OH) и группа –NO.

5. H₂O (вода)

Тип связи: ковалентная полярная.

• Между атомом кислорода и двумя атомами водорода — ковалентные полярные связи.

• У кислорода высокая электроотрицательность, поэтому связь смещена к нему.

• Молекула имеет изогнутую форму из-за неподелённых электронных пар.

Схема образования связи в H₂O:

mathematica
Копировать
H :O: H  
  .. ..  
(два одиночных электронных облака и две связи O–H)

Кислород использует sp³-гибридизацию, две орбитали заняты неподелёнными парами, две — для образования связей с H.

Резюме по типам связей:

• C₂H₆ — ковалентная (неполярная и полярная)

• Na₂S — ионная

• N₂ — ковалентная неполярная

• HNO₂ — ковалентная полярная

• H₂O — ковалентная полярная