Марганец образует несколько оксидов, в том числе MnO, MnO₂, Mn₂O₇. Определите характер каждого из них. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.

Марганец (Mn) образует несколько оксидов, и каждый из них имеет свой характер и свойства в зависимости от степени окисления марганца.

1. MnO (оксид марганца (II))
   В этом соединении марганец имеет степень окисления +2. MnO — это оксид, который проявляет основные свойства. В водном растворе он образует слабощелочной раствор, взаимодействуя с водой:

   $$MnO + H_2O \rightarrow Mn(OH)_2$$

   Формула гидроксида, соответствующего MnO — Mn(OH)₂. Это основание, которое является амфотерным, то есть может реагировать и с кислотами, и с основаниями.

2. MnO₂ (оксид марганца (IV))
   В этом оксиде марганец имеет степень окисления +4. MnO₂ является амфотерным оксидом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. В реакции с кислотой он образует соли и воду:

   $$MnO_2 + 4H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 2H_2O$$

   В щелочной среде он может образовывать комплексы с гидроксидами. Формула гидроксида, соответствующего MnO₂, — Mn(OH)₄. Это амфотерное основание.

3. Mn₂O₇ (оксид марганца (VII))
   В этом оксиде марганец имеет степень окисления +7. Mn₂O₇ является кислотным оксидом, и при реакции с водой образует кислоты. В частности, при взаимодействии с водой он образует перманганатную кислоту:

   $$Mn_2O_7 + H_2O \rightarrow 2HMnO_4$$

   Формула гидроксида, соответствующего Mn₂O₇, — HMnO₄ (перманганатная кислота). Это кислое соединение, которое может выступать в роли окислителя.

Таким образом, оксиды марганца можно разделить на:

• MnO — основной оксид с образованием гидроксида Mn(OH)₂.

• MnO₂ — амфотерный оксид с образованием гидроксида Mn(OH)₄.

• Mn₂O₇ — кислотный оксид с образованием перманганатной кислоты HMnO₄.