Помогите, пожалуйста !!!! Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов элементов № 14, 11, 13, 17, 12, 15, 16. Расположите их в порядке увеличения кислотных свойств. Объясните причину закономерного изменения свойств высших оксидов и гидроксидов.

Чтобы составить формулы высших оксидов и гидроксидов для элементов с номерами 14, 11, 13, 17, 12, 15 и 16 и расположить их в порядке увеличения кислотных свойств, начнем с определения самих элементов и их высших степеней окисления, затем составим формулы оксидов и гидроксидов, после чего разберем, как и почему изменяются кислотные свойства этих соединений.

1. Определение элементов и их высших степеней окисления

По порядковым номерам:

• 14 — кремний (Si), высшая степень окисления +4
• 11 — натрий (Na), высшая степень окисления +1
• 13 — алюминий (Al), высшая степень окисления +3
• 17 — хлор (Cl), высшая степень окисления +7
• 12 — магний (Mg), высшая степень окисления +2
• 15 — фосфор (P), высшая степень окисления +5
• 16 — сера (S), высшая степень окисления +6

2. Формулы высших оксидов и гидроксидов

Для каждого элемента запишем высший оксид и соответствующий гидроксид, если таковой существует.

1. Натрий (Na)

   • Оксид: Na₂O
   • Гидроксид: NaOH (гидроксид натрия)

2. Магний (Mg)

   • Оксид: MgO
   • Гидроксид: Mg(OH)₂

3. Алюминий (Al)

   • Оксид: Al₂O₃
   • Гидроксид: Al(OH)₃

4. Кремний (Si)

   • Оксид: SiO₂
   • Гидроксид: H₂SiO₃ (метакремниевая кислота, хотя в свободном виде она малоустойчива)

5. Фосфор (P)

   • Оксид: P₂O₅
   • Гидроксид: H₃PO₄ (ортофосфорная кислота)

6. Сера (S)

   • Оксид: SO₃
   • Гидроксид: H₂SO₄ (серная кислота)

7. Хлор (Cl)

   • Оксид: Cl₂O₇
   • Гидроксид: HClO₄ (хлорная кислота)

3. Расположение в порядке увеличения кислотных свойств

Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов увеличиваются слева направо по периоду и снизу вверх по группе, так как с ростом электроотрицательности атома увеличивается его способность притягивать электроны и отдавать протоны. Это определяет его склонность к образованию кислотных соединений. На основании этого можем расположить соединения по возрастанию кислотных свойств следующим образом:

1. Na₂O и NaOH — обладают ярко выраженными основными свойствами.
2. MgO и Mg(OH)₂ — основные, хотя гидроксид магния проявляет очень слабые амфотерные свойства.
3. Al₂O₃ и Al(OH)₃ — амфотерные соединения.
4. SiO₂ и H₂SiO₃ — слабокислотные свойства.
5. P₂O₅ и H₃PO₄ — кислотные свойства более выражены.
6. SO₃ и H₂SO₄ — сильные кислотные свойства.
7. Cl₂O₇ и HClO₄ — очень сильные кислотные свойства.

4. Причины закономерного изменения свойств высших оксидов и гидроксидов

Закономерность изменения кислотных свойств объясняется изменением электроотрицательности элементов и их положением в периодической таблице. Чем дальше элемент находится вправо в периоде или выше в группе, тем сильнее его электроотрицательность. С ростом электроотрицательности кислород в составе оксида или гидроксида связывается с атомом более сильно, что делает возможным легкое отделение протона (H⁺) из гидроксидной группы, что проявляется в виде кислотных свойств.

Таким образом:

• Металлы (натрий и магний) образуют основные оксиды и гидроксиды.
• Переходные элементы (например, алюминий) образуют амфотерные соединения.
• Неметаллы с высокой степенью окисления (например, фосфор, сера и хлор) образуют кислотные оксиды и гидроксиды.

Такое изменение кислотно-основных свойств от основных к кислотным при движении слева направо и снизу вверх в периодической таблице отражает общее правило химического поведения элементов.