Получение аммиака в лабораторных условиях

В лабораторных условиях аммиак (NH₃) можно получить несколькими способами, но наиболее распространенным является метод, основанный на реакции между аммонием хлоридом (NH₄Cl) и известью (Ca(OH)₂).

1. Реакция аммония хлорида с известью:

Этот метод является простым и безопасным способом получения аммиака в лаборатории. Реакция протекает по следующей схеме:

$\text{NH₄Cl} + \text{Ca(OH)₂} \rightarrow \text{NH₃} + \text{CaCl₂} + \text{H₂O}$

Для проведения реакции необходимо:

• Аммоний хлорид (NH₄Cl)

• Известь (Ca(OH)₂)

• Сосуд (например, колба)

Процесс:

1. В колбу помещают аммоний хлорид и известь в молочном виде.

2. Содержимое колбы нагревают, при этом аммиак (NH₃) выделяется в виде газа.

3. Аммиак можно собирать с помощью охлаждения, например, в воде (аммиак растворяется в воде), или в сосуде, содержащем кислоту, для нейтрализации.

2. Метод с использованием натрий-гидроксида:

Аммиак также можно получить в лабораторных условиях с помощью реакции аммоний с натрий-гидроксидом (NaOH):

$\text{NH₄Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NH₃} + \text{NaCl} + \text{H₂O}$

Этот способ аналогичен предыдущему, но вместо извести используется натрий-гидроксид.

3. Разложение мочевины:

Мочевина (CO(NH₂)₂) может разлагаться при высоких температурах с выделением аммиака:

$\text{CO(NH₂)₂} \xrightarrow{\Delta} \text{NH₃} + \text{CO₂}$

Этот метод более сложный и применяется реже, так как требует высоких температур.

Примечания:

• Аммиак, получаемый в лабораторных условиях, является ядовитым газом, поэтому его нужно собирать в хорошо вентилируемом помещении или в специальной вытяжной установки.

• Аммиак обладает резким запахом, и его следует избегать вдыхания.

Получение аммиака в лаборатории является примером использования химических реакций для получения газов, и для успешного проведения опытов важно соблюдать меры предосторожности.