ПОМОГИТЕ СРОЧНО С ХИМИЕЙ , ДАЮ 20 БАЛЛОВ Масса воздуха, затраченного на получение 68 кг аммиака,

Ответы на вопрос

Отвечает Карпачёва Анастасия.

Для того чтобы решить задачу, нужно сначала понять, как из массы аммиака связана масса воздуха, который затрачивается для его получения.

Дано:

Масса аммиака = 68 кг
Массовая доля азота в воздухе = 78% (или 0,78)

Аммиак (NH₃) состоит из азота (N) и водорода (H). Молекулярная масса аммиака составляет:

Молекулярная масса аммиака (NH₃) = 14 (для N) + 3 (для H) = 17 г/моль.

Молекулярная масса азота (N) = 14 г/моль.

Для получения аммиака из воздуха, основным источником азота будет сам воздух, так как в воздухе 78% азота по массе.

Шаг 1: Найдем количество молей аммиака.

Масса аммиака = 68 кг = 68000 г.

Чтобы найти количество молей аммиака, используем формулу:

n_{NH₃} = \frac{m_{NH₃}}{M_{NH₃}} = \frac{68000 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 4000 \, \text{моль}

Шаг 2: Найдем количество молей азота, необходимое для получения аммиака.

Каждый моль аммиака содержит один моль азота. Следовательно, для получения 4000 моль аммиака потребуется 4000 моль азота.

Шаг 3: Рассчитаем массу азота.

Масса одного моля азота = 14 г. Поэтому масса азота, необходимая для получения аммиака, составит:

m_{N} = 4000 \, \text{моль} \times 14 \, \text{г/моль} = 56000 \, \text{г} = 56 \, \text{кг}

Шаг 4: Рассчитаем массу воздуха.

Известно, что в воздухе 78% массы составляет азот. Если масса азота составляет 56 кг, то масса всего воздуха (M_{воздуха}) будет вычисляться по формуле:

M_{воздуха} = \frac{m_{N}}{0,78} = \frac{56 \, \text{кг}}{0,78} \approx 71,79 \, \text{кг}

Округляем до целых:

M_{воздуха} \approx 72 \, \text{кг}

Ответ:

Масса воздуха, затраченного на получение 68 кг аммиака, составляет примерно 72 кг.

Последние заданные вопросы в категории Химия