Найдите плотность(массу одного литра ) аммиака, хлороводорода и углекислого газа при нормальных условиях

Для определения плотности газа (массы одного литра) при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся молекулярной массой каждого вещества и законом Авогадро. При н.у. (температура $T = 273 \, \text{K}$, давление $P = 1 \, \text{атм}$), один моль любого газа занимает объем $V_m = 22,4 \, \text{л}$.

Формула плотности газа:

где:

• $M$ — молярная масса вещества (г/моль),
• $V_m = 22,4 \, \text{л/моль}$ — молярный объем при н.у.

Шаг 1: Определим молекулярные массы

1. Аммиак ($\text{NH}_3$):

   $$M = 14 (\text{N}) + 3 \times 1 (\text{H}) = 17 \, \text{г/моль}.$$

2. Хлороводород ($\text{HCl}$):

   $$M = 1 (\text{H}) + 35,5 (\text{Cl}) = 36,5 \, \text{г/моль}.$$

3. Углекислый газ ($\text{CO}_2$):

   $$M = 12 (\text{C}) + 2 \times 16 (\text{O}) = 44 \, \text{г/моль}.$$

Шаг 2: Рассчитаем плотности

Подставляем молярные массы в формулу плотности:

1. Аммиак:

   $$\rho_{\text{NH}_3} = \frac{17}{22,4} \approx 0,7589 \, \text{г/л}.$$

2. Хлороводород:

   $$\rho_{\text{HCl}} = \frac{36,5}{22,4} \approx 1,629 \, \text{г/л}.$$

3. Углекислый газ:

   $$\rho_{\text{CO}_2} = \frac{44}{22,4} \approx 1,964 \, \text{г/л}.$$

Ответ:

• Плотность аммиака ($\text{NH}_3$): $0,7589 \, \text{г/л}$.
• Плотность хлороводорода ($\text{HCl}$): $1,629 \, \text{г/л}$.
• Плотность углекислого газа ($\text{CO}_2$): $1,964 \, \text{г/л}$.