Допишите уравнения химический реакций Na + Cl2 → H2 + Cl2 → Cl2 + H2 О → Cl2 + NaOH → Cl2 +KBr → Cl2 + P →

Ниже — полный набор уравнений с краткими пояснениями, почему именно такие продукты образуются и как выполняется балансировка.

1. Реакция натрия с хлором

Процесс. Щёлочной металл натрий легко окисляется хлором до хлорида натрия.
Уравнение (баланс):

2. Реакция водорода с хлором

Процесс. Прямая синтеза газообразного хлороводорода (идёт бурно на свету или при нагревании).
Уравнение:

3. Растворение хлора в воде (диспропорционирование)

Процесс. Хлор одновременно и восстанавливается до $\mathrm{Cl^-}$ и окисляется до $\mathrm{Cl^{+1}}$ в составе гипохлорноватистой кислоты.
Уравнение (обратимое, но чаще пишут как однонаправленное):

4. Реакция хлора со щёлочью (холодный, разбавленный раствор)

Процесс. Диспропорционирование хлора в щелочной среде: часть хлора становится $\mathrm{Cl^-}$, часть — $\mathrm{ClO^-}$.
Уравнение (при 20 °C, разбавленный раствор):

(Если раствор горячий и концентрированный, образуется хлорат: $3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{NaOH}\rightarrow5\mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO_3}+3\mathrm{H_2O}$.)

5. Окислительно-восстановительная реакция хлора с бромид-ионом

Процесс. Более сильный окислитель $\mathrm{Cl_2}$ вытесняет менее активный $\mathrm{Br_2}$ из его солей.
Уравнение:

6. Реакция хлора с фосфором

Фосфор может давать два хлорида — трёххлорид и пятиклорид; продукт зависит от избытка хлора.

Таким образом, для каждой пары реагентов записаны полные, стехиометрически выровненные уравнения с учётом возможных вариантов продуктов там, где они зависят от условий реакции.