Напишите пожалуйста окислительно-восстановительную реакцию 1) Na+H2O = NaOh + H2 2)Na I + Cl = NaCl + I2

Разберём подробно обе реакции как окислительно-восстановительные (ОВР), указав, какие вещества окисляются и восстанавливаются, и какие элементы меняют степени окисления.

1) Реакция: Na + H₂O → NaOH + H₂

Сначала расставим коэффициенты и укажем степени окисления:

Анализ:

• Натрий (Na) в исходном веществе имеет степень окисления 0, а в гидроксиде натрия (NaOH) — +1. Значит, Na окисляется:

  $$Na^0 \rightarrow Na^+ + e^-$$

• Вода (H₂O): атом водорода в воде имеет степень окисления +1, а в молекуле водорода (H₂) — 0. Значит, H⁺ восстанавливается:

  $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$

Вывод:

• Окислитель: вода (H⁺) — принимает электроны

• Восстановитель: натрий (Na) — отдаёт электроны

2) Реакция: NaI + Cl₂ → NaCl + I₂

Расставим коэффициенты и определим степени окисления:

Анализ:

• В NaI и NaCl натрий (Na) остаётся +1, не участвует в ОВР.

• Йод в NaI — в виде иона I⁻, то есть степень окисления −1, а в I₂ — 0. Значит, I⁻ окисляется:

  $$2I^- \rightarrow I_2^0 + 2e^-$$

• Хлор в Cl₂ — 0, а в NaCl — Cl⁻, степень окисления −1. Значит, Cl₂ восстанавливается:

  $$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$$

Вывод:

• Окислитель: хлор (Cl₂) — принимает электроны

• Восстановитель: иодид (I⁻) — отдаёт электроны

Таким образом, обе реакции являются классическими примерами окислительно-восстановительных процессов, где происходит передача электронов между веществами.